ACTIVIDADES DE CLASE

TALLER ESTEQUIOMETRÍA

INGRESO

Grupos de 3. Un intento por estudiante.

habilitado unicamente el miercoles 27 de septiembre hasta las 11:59pm

 


PROYECTO DE EDUCACIÓN AMBIENTAL

Habilitado durante la semana del 11 de septiembre al 15 de septiembre UNICAMENTE.

Requiere la lectura previa de la siguiente carta. (ver)


BALANCEO POR OXIDO-REDUCCIÓN

 

CONCEPTOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

OXIDACIÓN

La oxidación tiene lugar cuando una especie química pierde electrones y en forma simultánea, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el calcio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion calcio (con carga de 2+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:

Ca --> Ca2+ + 2e

 

En resumen:

Oxidación: Pérdida de electrones Y Aumento del número de oxidación.

 

REDUCCIÓN

La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y al mismo tiempo disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:

e- + Cl --> Cl-

 

En resumen:

Ganancia de electrones Y Disminución del número de oxidación

 

Para más facilidad se puede construir una escala numérica del número de oxidación y seguir el cambio electrónico del proceso redox por el aumento o disminución del número de oxidación:          ------------------------>    oxidación

                       -3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4

                    <----------------------     reducción

 

CONCEPTOS DE AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCTOR

 

AGENTE OXIDANTE Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio: Ca0 + Cl2 --> CaCl2

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como:

2e- +Cl2 ---> 2Cl1-

 

En resumen:

Agente oxidante= Gana electrones Y Disminuye su número de oxidación.

 

AGENTE REDUCTOR

Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:

Ca0 + Cl2 --> CaCl2

El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 2+. Esto se puede escribir como: Ca --> Ca2+ + 2e

 

En resumen: 

Agente reductor=  Aumenta su número de oxidación Y Pierde electrones.


Imagénes de Aniones y Cationes para nombrar sales